Buenas, me podéis explicar estos ejercicios? No entiendo qué hay que hacer, son del tema de ácido-base. Gracias.

Buenas, me podéis explicar estos ejercicios? No entiendo qué hay que hacer, son del tema de ácido-base. Gracias.

Estudiante Preguntó hace en 26 marzo 2020 en Química.
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5 respuesta(s)

Ejercicio 16:

Como se trata de una neutralización, participan un ácido y una base, -COOH y NaOH, respectivamente. Sabiendo que todas las moléculas que nos dan tienen un grupo ácido, cualquiera podría formar parte de la neutralización. Por lo tanto llamaremos «A» a la parte no ácida del ácido (CH3-CH2, CH2=CH-, CH3-). La reacción es:

ACOOH + NaOH –> ACOONa + H2O

Estos ejercicios de neutralización siempre se plantean teniendo en cuenta el numero equivalente (nº eq= Normalidad (N) x Volumen). Teniendo en cuenta que la normalidad (N) es N= Molaridad (M) x Valencia. La ecuación completa seria: nºeq= (M x Valencia) x Volumen.

Sabiendo que para llegar a la neutralización (llegar a pH 7) el numero de equivalentes del ácido y de la base deben ser iguales:

nº eq ácido = nº eq base

sustituyendo los datos que sabemos:

[ (M x Valencia) x Volumen] ácido = [ (M x Valencia) x Volumen] base

M x 1 x 100 mL = 0,2 M x 1 x 20, 9 mL

M= 0,0418 M  esta concentración corresponde a la del ácido.

Pero para saber de cual de los 3 ácidos es necesitamos encontrar el peso molecular (PM), que es lo que los diferencia. Para ello necesitamos saber los moles:

M=moles/volumen ; moles=M x Volumen= 0,0418 M x 0,1 L = 0,00418 moles

moles= masa/PM; PM= masa/moles= 0,301 g/0,0048 moles= 72 g/mol

Ahora sabiendo que el ácido que se ha empleado para la neutralización tiene un PM= 72 g/mol tenemos que calcular el PM de cada ácido y así sabremos de cual se trata:

a) 74 g/mol

b) 72g/mol

c) 60 g/mol

Delegado territorial Respondió hace en 26 marzo 2020
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Ejercicio 17:

Apartado a)

Te dan únicamente la constate de basicidad del NH3, por lo tanto sabemos que el NH3 es una base débil y como no nos dan la del KOH sabemos que el KOH es una base fuerte y se disociará completamente.

                    KOH   –>       K+    +   OH-

Inicio       0,15 M              –            –

Fin                –              0,15 M    0,15 M

Sabiendo que el pOH= -log [OH-]= -log (0,15) =  0,82 .  Para hallar el pH, sabiendo que 14=pH + pOH despejamos el pH de esta fórmula pH=14-pOH=14- 0,82= 13,18 pH.

 

                       NH3 + H2O <–> NH4+ + OH-

Inicio        0,15 M                          –                –

Equil.          0,15-x                       x                x

 

Sabiendo que kb= [NH4+][OH-]/[NH3]

1,8·10-5 = x2/ (0,15-x) ; x= 1,63·10-3  . Por lo que [OH-]= 1,63·10-3 M.

pOH= -log [OH-]= -log (1,63·10-3) =  2,78 pOH.

pH=14-pOH=14- 2,78= 11,22 pH.

Apartado b)

KOH + HCl –> KCl + H2O

Al igaul que en el ejercicio 16, se trata de una neutralización (ácido + base –> sal + agua).

nºeq ácido = nºeq base

M x Val x V= M x Val x V

0,15M x 1x 100 mL = 0,45 M x 1 x V ;  V= 33,33 mL de HCl para neutralizar KOH 0,15M.

 

NH3 + HCl –> NH4Cl + H2O

Teniendo en cuenta que los datos de concentración y volumen para NH3 son iguales que para KOH el resultado dará lo mismo:

nºeq ácido = nºeq base

M x Val x V= M x Val x V

0,15M x 1x 100 mL = 0,45 M x 1 x V ;  V= 33,33 mL de HCl para neutralizar NH3 0,15M.

Delegado territorial Respondió hace en 26 marzo 2020
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Si tienes dudas sobre los ejercicios ácido-base te recomiendo que leas las respuestas de las dudas de otros alumnos sobre este tema, ya que creo que te puede entender para afianzar más sobre este tema! Espero que te ayude!!

https://yoteayudoconlasele.es/pregunta/por-favor-necesito-ayuda-con-el-apartado-b-del-ejercicio-3-de-la-imagen-no-soy-capaz-de-hacerlo-es-sobre-acido-base/   

https://yoteayudoconlasele.es/pregunta/necesito-ayuda-para-resolver-este-problema-😓/

Delegado territorial Respondió hace en 26 marzo 2020
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RE: Buenas, me podéis explicar estos ejercicios? No entiendo qué hay que hacer, son del tema de ácido-base. Gracias.

Revisando los cálculos he tenido un fallo de cálculo en el apartado b), ahí está ya corregida

Universitario Respondió hace en 26 marzo 2020
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RE: Buenas, me podéis explicar estos ejercicios? No entiendo qué hay que hacer, son del tema de ácido-base. Gracias.


Para hacer el ejercicio 17 la parte a) hay que sacar primero la reacción de NH3 ya que es la que te dan la Kb. Con una regla de 3 se sacan los moles de NH3 y tal y como se ve en la imagen se llevan al equilibrio con la incógnita «x» que nos dice los moles de cada sustancia. A estos se los divide por el volumen de la disolución que es 0,1L. Con la Kb se puede averiguar la «x» tal y como se ve en la imagen. Y a esta «x» se la divide por el volumen para sacar la concentración.
Para la segunda reacción de utiliza la misma concentración de OH- que en la reacción anterior, así se puede volver a sacar la «x» para averiguar la concentración.
Para sacar el pH. pH=-log[H3O+]; pOH=-log[OH-]; pH= 14-pOH. Esta es la relación entre todas y así se puede sacar el pH y la concentración de H3O+.
Para el apartado b) se utiliza la neutralización. Hay que multiplicar el volumen por la concentración en cada caso y solo tenemos de incógnita el volumen de HCl, al ser la estequiométrica 1:1 se igualan y se puede sacar el volumen utilizado para neutralizar ambas reacciones.

Te recomiendo comprar los libros de academia Osorio «una química para todos» está todo el temario muy bien explicado con muchos ejemplos

Universitario Respondió hace en 26 marzo 2020

Hola buenas! Acabo de ver la resolución que has planteado y viendo el ejercicio 17a y te queria comentar que como el KOH es una base fuerte (puesto que no dan el dato de su constante de basicidad kb) la flecha de reactivos –> productos solo iría en la dirección de los productos, ya que se disociaría completamente y por lo tanto el grado de disociación (alfa= x/concentración inicial) es del 100%, por lo que no se debería poner la x, por que tampoco la puedes sacar,  ya que no tienes su valor de kb (porque es fuerte y no lo tiene).

Un saludo!!

en 26 marzo 2020.
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